¿Cuáles son las tendencias en la tabla periódica?

Answer 1

Tendencias en la tabla periódica.

(a) Valencia – Combinación de la capacidad de los átomos. El número de electrones de valencia en metales y 8 menos el número de electrones de valencia en no metales.

• En un grupo: a medida que avanzamos en un grupo en la Tabla periódica, el número de electrones de valencia permanece igual. Mientras se baja un grupo, la valencia permanece igual.
• En un período: a medida que avanzamos de izquierda a derecha en un período, el número de electrones de valencia aumenta. Mientras se mueve de izquierda a derecha en un período, la valencia aumenta a 4 y luego disminuye a 0.

(b) Tamaño atómico : medido por el radio atómico del átomo. Cuál es la distancia entre el centro del núcleo y la capa más externa.

• En un grupo: a medida que avanzamos en un grupo, el radio atómico sigue aumentando debido al aumento en el número de proyectiles. Mientras se mueve hacia abajo un grupo, el tamaño atómico sigue aumentando.
• En un período: a medida que avanzamos de izquierda a derecha en un período, el radio atómico disminuye al principio y luego aumenta para el gas noble. Mientras se mueve de izquierda a derecha en un período, el tamaño atómico primero disminuye y luego aumenta para el elemento noble.

(c) Carácter metálico o electropositividad : el nivel de reactividad de un metal y la medida de la capacidad de los elementos (principalmente metales) para donar electrones para formar iones positivos.

• En un grupo: a medida que avanzamos en un grupo, la cantidad de capas aumenta y, por lo tanto, perder electrones se vuelve más fácil para el átomo. Mientras se baja un grupo, aumenta el carácter metálico.
• En un período: a medida que avanzamos de izquierda a derecha en un período, la tendencia a ganar electrones se reduce. Mientras se mueve de izquierda a derecha en un período, el carácter metálico se reduce.

(c) Carácter no metálico o electronegatividad : el nivel de reactividad de un no metal y la tendencia de un átomo a atraer un par de electrones en enlace.

• En un grupo: a medida que avanzamos en un grupo, el número de proyectiles aumenta y, por lo tanto, ganar electrones se vuelve más difícil para el átomo. Mientras se baja un grupo, el carácter no metálico disminuye.
• En un período: a medida que avanzamos de izquierda a derecha en un período, la tendencia a ganar electrones se reduce. Mientras se mueve de izquierda a derecha en un período, el carácter no metálico aumenta.

(d) Reactividad química : la calidad de ser reactivo.

• En un grupo-

1. En un grupo de metales: a medida que avanzamos en un grupo, la reactividad química de los metales aumenta a medida que es más fácil perder electrones debido a su aumento en las capas. Mientras se baja un grupo, aumenta la reactividad química de los metales.
2. En un grupo de no metales: a medida que avanzamos en un grupo, la reactividad química de los no metales disminuye a medida que se hace más difícil ganar electrones con el aumento de las capas. Al bajar un grupo, la reactividad química de los no metales disminuye.

• En un período: a medida que avanzamos de izquierda a derecha en un período, la reactividad química de los metales disminuye, la reactividad química de los no metales aumenta y es nula para los elementos nobles. Mientras se mueve de izquierda a derecha en un período, la reactividad química primero disminuye y luego aumenta.

(e) Naturaleza ácida y básica : para determinar si sus óxidos son de naturaleza ácida o básica.

• En un grupo-

1. En un grupo de metales: a medida que descendemos en un grupo, aumenta el valor de pH de los óxidos ácidos. Mientras se mueve hacia abajo un grupo, la naturaleza ácida de los metales aumenta.
2. En un grupo de no metales: a medida que descendemos en un grupo, el valor de pH de los óxidos básicos disminuye. Mientras se mueve hacia abajo en un grupo, la naturaleza básica de los no metales disminuye.

• En un período: a medida que avanzamos de izquierda a derecha en un período primero, la naturaleza ácida disminuye y la naturaleza básica aumenta mientras que es nula para los elementos nobles. Mientras se mueve de izquierda a derecha en un período, la naturaleza ácida disminuye y la naturaleza básica aumenta.

Answer 2

A medida que se mueve hacia abajo en el grupo 1, la reactividad aumenta, la suavidad aumenta, los puntos de fusión disminuyen y la suavidad aumenta.

Los dos metales del grupo también tienen muchas tendencias similares, al igual que los halógenos. Los grupos de tablas periódicas están llenos de una variedad de tendencias en los grupos que son extremadamente fascinantes. Por ejemplo, la reactividad de los halógenos disminuye en el grupo porque a medida que avanzas en el grupo, los elementos tienen cada vez más capas de electrones, lo que significa que la capa exterior está más alejada del núcleo cargado positivamente, lo que dificulta la atracción de electrones (también conocido como reacción).

Para obtener más información sobre los increíbles grupos de la tabla periódica, vea mi video en eso:

Answer 3

Las principales tendencias periódicas incluyen: electronegatividad , energía de ionización , afinidad electrónica , radio atómico, punto de fusión y carácter metálico. Las tendencias periódicas, que surgen de la disposición de la tabla periódica, proporcionan a los químicos una herramienta invaluable para predecir rápidamente las propiedades de un elemento

Answer 4

Tendencias Periódicas – Chemwiki

Answer 5

Los átomos del elemento son cada vez más grandes en tamaño y pesados. Y el elemento en las tendencias de fila a no metal, en la misma tendencia al metal.

Answer 6

carácter metálico / no metálico

afinidad electronica

valencia, tamaño atómico, radio del átomo y núcleo …