En realidad deberías decirle ley de conservación de masa + energía.
Afirma que en un “sistema aislado” la masa y la energía de los reactivos es igual a la masa y la energía del producto
En realidad la masa no se conserva en las reacciones químicas. La ley fundamental de conservación del universo es la conservación de la energía de masas. Esto significa que la masa total y la energía antes de una reacción en un sistema cerrado es igual a la masa total y la energía después de la reacción. Según la famosa ecuación de Einstein, E = mc ^ 2 , la masa se puede transformar en energía y la energía se puede transformar en masa. Este no es un proceso exótico, pero de hecho ocurre cada vez que hay una reacción . Por lo tanto, la masa nunca se conserva porque un poco de ella se convierte en energía (o una pequeña energía se convierte en masa) en cada reacción. Pero la masa + energía siempre se conserva. La energía no puede ser creada de la nada. Solo se puede crear destruyendo la cantidad apropiada de masa de acuerdo con E = mc ^ 2.
Entre masa y energía, la energía es la propiedad más fundamental. De hecho, los físicos modernos solo consideran la masa como una forma alternativa de energía. Por esta razón, no suelen llamarlo “Ley de Conservación de Masa / Energía”, sino que más bien lo llaman “Ley de Conservación de Energía” con la implicación de que esta declaración incluye la masa.
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En las reacciones nucleares (cambios en el núcleo de los átomos), la energía liberada o absorbida es suficiente para que el cambio en la masa sea significativo y deba tenerse en cuenta. En contraste, las reacciones químicas (cambios en solo los electrones en los átomos) liberan o absorben muy poca energía en comparación con las reacciones nucleares, por lo que el cambio en la masa del sistema a menudo es tan pequeño que se puede ignorar. Por lo tanto, solo como una aproximación razonable, los químicos a menudo hablan de la conservación de la masa y la utilizan para equilibrar las ecuaciones. Pero estrictamente hablando, el cambio en la masa del sistema durante una reacción química, aunque pequeño, nunca es cero. Si el cambio en la masa fuera exactamente cero, no habría ningún lugar de donde provenga la energía. A los químicos les gusta hablar de “energía potencial química” y hablar como si la energía liberada en una reacción proviene de la energía potencial. Pero “energía potencial química” es solo un término pasado de moda para lo que ahora sabemos es masa. Fundamentalmente, cuando los químicos dicen “energía potencial”, quieren decir “masa”. No hay un cubo de energía potencial en un átomo del cual puede extraer una reacción. Sólo hay misa.
La pérdida (o ganancia) de masa durante todas las reacciones, ya sean químicas o nucleares, está muy bien establecida y se ha confirmado experimentalmente.
Tenga en cuenta que cuando una reacción química absorbe energía y, por lo tanto, gana masa, no es como si se crearan electrones. La masa extra no es causada por la aparición de nuevas partículas. Más bien, la masa extra se mantiene en el sistema en su conjunto. Dependiendo de la posición y el estado de las partículas en un sistema relativo entre sí, el sistema gana o pierde masa además de las masas individuales de las partículas. Este concepto es muy similar al concepto clásico de energía potencial, pero ahora sabemos que la energía se almacena realmente como masa. Si mide con un equipo muy sensible la suma de la masa de dos millones de átomos de hidrógeno y un millón de átomos de oxígeno que están separados entre sí, luego mida la masa de dos millones de moléculas de agua, encontrará que estas masas son diferentes.