¿Cuál es la estructura de Lewis para OCN? ¿Cómo se determina?

Answer 1

OCN no existe; Existe un ion con carga de –1.

La estructura de Lewis para [math] OCN ^ {-} [/ math] es lineal.

N forma un triple enlace covalente con C y O forma un solo enlace covalente con C.

Una de las formas de determinar la estructura de acuerdo con la teoría VSEPR es usar el método NAS:

N (número de electrones necesarios para lograr una configuración de gas noble) = [math] 8 \ times 3 = 24 [/ math]

A (número total de electrones de valencia – carga [si existe]) = [math] 6 + 4 + 5 – (- 1) = 16 [/ math]

S (N – A) = [math] 24-16 = 8 [/ math]

[math] \ frac {S} {2} = \ frac {8} {2} = 4 [/ math]. Esto representa el número de pares de unión.

[math] \ frac {AS} {2} = \ frac {8} {2} = 4 [/ math]. Esto representa el número de pares solitarios en la molécula. Usted comienza a agregar pares solitarios en los átomos externos, y cuando estos se completan, avanza para agregar el resto al átomo central, si corresponde.

Entonces, sabemos que tenemos C, N y O; cuatro (4) pares de unión; y cuatro (4) pares solitarios.

C está en el medio porque puede formar la mayoría de los enlaces y N necesita tres (3) pares de enlaces para satisfacer el octeto (enlace triple; ≡). Por lo tanto, nos quedamos con O y un (1) par de enlace (enlace simple; -).

Ahora, queremos distribuir los pares solitarios. N necesita un (1) par solitario para satisfacer el octeto, y los otros tres van al oxígeno, que de hecho necesita tres (3) para satisfacer el octeto.

Esto, finalmente, nos deja con la siguiente estructura:

EDITAR: existen estructuras de resonancia para OCN [math] ^ {-} [/ math]. Hablando de manera simplista, esto significa que otras estructuras son posibles, aunque la más mencionada es la más preferible.